Natriumhydroxide
Natriumhydroxide, waarvan de chemische formule NaOH is, is algemeen bekend als bijtende soda, bijtende soda en bijtende soda. Wanneer het is opgelost, geeft het een ammoniakgeur af. Het is een sterk bijtend middelalkali, die over het algemeen in vlok- of korrelvorm is. Het is gemakkelijk oplosbaar in water (wanneer opgelost in water, geeft het warmte af) en vormt een alkalische oplossing. Bovendien is het vervloeiend en absorbeert het gemakkelijk waterdamp (vervloeiing) en koolstofdioxide (verslechtering) in de lucht. NaOH is een van de noodzakelijke chemicaliën in chemische laboratoria en het is ook een van de meest voorkomende chemicaliën. Het pure product is kleurloos en transparant kristal. Dichtheid 2.130 g/cm. Smeltpunt 318,4℃. Het kookpunt is 1390℃. Industriële producten bevatten een kleine hoeveelheid natriumchloride en natriumcarbonaat, dit zijn witte en ondoorzichtige kristallen. Er zijn blokkerig, schilferig, korrelig en staafvormig. Type aantal 40.01
Natriumhydroxidekan worden gebruikt als alkalisch reinigingsmiddel in waterbehandeling, dat wordt opgelost in ethanol en glycerol; Onoplosbaar in propanol en ether. Het corrodeert ook koolstof en natrium bij hoge temperaturen. Disproportioneringsreactie met halogeen zoals chloor, broom en jodium. Neutraliseren met zuren om zout en water te vormen.
Fysische eigenschappen van vouwen
Natriumhydroxide is een witte, doorschijnende kristallijne vaste stof. De waterige oplossing heeft een samentrekkende smaak en een satijnachtig gevoel.
Vervloeiing vouwen Het is vervloeiend in de lucht.
Opvouwbare wateropname
Vaste alkali is zeer hygroscopisch. Wanneer het wordt blootgesteld aan de lucht, absorbeert het watermoleculen in de lucht en lost het uiteindelijk volledig op in oplossing, maar vloeibaar natriumhydroxide heeft geen hygroscopiciteit.
Oplosbaarheid bij vouwen
Opvouwbare alkaliteit
Natriumhydroxide zal volledig dissociëren in natriumionen en hydroxide-ionen wanneer het wordt opgelost in water, dus het heeft de algemeenheid van alkali.
Het kan een zuur-base-neutralisatiereactie uitvoeren met elk protonzuur (dat ook tot de dubbele ontledingsreactie behoort):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Evenzo kan de oplossing een dubbele ontledingsreactie ondergaan met een zoutoplossing:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)
Opvouwbare verzepingsreactie
In veel organische reacties speelt natriumhydroxide ook een vergelijkbare rol als katalysator, waarvan verzeping de meest representatieve is:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Overige samenvouwen
De reden waarom natriumhydroxide gemakkelijk afbreekt tot natriumcarbonaat (Na₂CO₃) in de lucht is omdat de lucht koolstofdioxide (co) bevat:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Als continu overmatig kooldioxide wordt geïntroduceerd, wordt natriumbicarbonaat (NaHCO₃), algemeen bekend als bakpoeder, gegenereerd en is de reactievergelijking als volgt:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Evenzo kan natriumhydroxide reageren met zure oxiden zoals siliciumdioxide (SiO₂) en zwaveldioxide (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (spoor) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (overmatig) = NaHSO₃ (gegenereerd NASO en water reageren met overmatig SO om nahSO te genereren)
